విషయము
ప్రధాన తేడా
ఎలిమెంట్స్ మరియు కాంపౌండ్స్ రెండూ వివిధ రాష్ట్రాల్లో కనిపిస్తాయి. మూలకాలు రసాయన పదార్ధం లేదా పదార్థం, ఇవి ఒకే విధమైన అణువులతో కలిపి ఉంటాయి. ఒక పదార్థం యొక్క సారూప్య పరమాణువులు ఒక మూలకాన్ని ఏర్పరుస్తాయి అని కూడా మనం చెప్పగలం. సమ్మేళనం, మరోవైపు, మూలకంతో పోలిస్తే భిన్నంగా ఉంటుంది. సమ్మేళనం రెండు వేర్వేరు రకాల మూలకాల మిశ్రమం లేదా కలయిక. రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రకాల మూలకాలు కలిసి సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.
పోలిక చార్ట్
| మూలకం | కాంపౌండ్ | |
| నిర్వచనం | మూలకం అనేది ఏదైనా రకమైన పదార్థం యొక్క రసాయన పదార్ధం, ఇది ఒకే రకమైన అణువుల కలయికతో తయారవుతుంది. | సమ్మేళనాలు రెండు వేర్వేరు రకాల మూలకాల కలయికతో తయారైన పదార్థం యొక్క ఏదైనా రసాయన పదార్థాలు. |
| రకాలు | వాటి రాష్ట్రాలు మరియు రియాక్టివిటీ 117 రకాల తెలిసిన మూలకాలను వర్గీకరిస్తాయి. వీటిలో 94 సహజంగా సంభవిస్తాయి మరియు రేడియోధార్మికత మిగిలిన 22 ను కృత్రిమంగా అభివృద్ధి చేస్తుంది. | సమ్మేళనాలు అంతులేని రకాలు. ఏదైనా రెండు రియాక్టివ్ మూలకాల కలయికతో సమ్మేళనాలు చేయవచ్చు, కాబట్టి వాటి సంఖ్యలు నిర్వచించబడవు. |
| లక్షణాలు | వాటి పరమాణు సంఖ్యలు మూలకాలను వర్గీకరిస్తాయి. అణు సంఖ్య వారి అణువులలోని అనేక ప్రోటాన్లు. మూలకాలు వాటి స్వభావాన్ని బట్టి రియాక్టివ్, రియాక్టివ్ మరియు చాలా రియాక్టివ్‌గా ఉంటాయి. | సమ్మేళనాలు వేర్వేరు అంశాలతో రూపొందించబడ్డాయి. మూలకాల రసాయనం కలిసి స్పందించి సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది. నిర్దిష్ట సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి ప్రతి మూలకం యొక్క స్థిర నిష్పత్తి ఉంది. సమ్మేళనాలు శక్తిని విడుదల చేసే విచ్ఛిన్నం కావచ్చు. |
| విచ్ఛిన్న సామర్థ్యం | మూలకాలు ఒకే విధమైన అణువులతో కూడి ఉన్నందున వాటిని మరింత విచ్ఛిన్నం చేయలేము. | సమ్మేళనాలను అయాన్లుగా విభజించవచ్చు మరియు వాటి మూలకాలు అవి తయారవుతాయి, ఇది రసాయన ప్రతిచర్యల ద్వారా జరుగుతుంది. |
| ఉదాహరణ | మూలకాల యొక్క సాధారణ ఉదాహరణలు ఐరన్, రాగి, సల్ఫర్, భాస్వరం, హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ మొదలైనవి. | సమ్మేళనాల యొక్క సాధారణ ఉదాహరణలు నీరు, సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl), హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ (HCl) మొదలైనవి. |
| ప్రాతినిథ్యం | మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలో వాటి పరమాణు సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడతాయి. | వారి రసాయన సూత్రం సమ్మేళనాలను సూచిస్తుంది. |
ఎలిమెంట్ అంటే ఏమిటి?
మూలకాలు ఏదైనా పదార్థం యొక్క రసాయన పదార్థాలు. మూలకాలు చేరిన సారూప్య అణువులతో తయారవుతాయి. సారూప్య రకాల అణువులను కలిపి ఒక మూలకాన్ని ఏర్పరుస్తుందని కూడా మనం చెప్పగలం. ఒక మూలకం దాని రకమైన అణువులను మరియు స్వభావాన్ని బట్టి రియాక్టివ్ కాని, రియాక్టివ్ లేదా చాలా రియాక్టివ్ కావచ్చు. అణువులు పదార్థంలో అతి చిన్న భాగం. ఇవి భూమిలో ఉన్న ప్రతిదీ మరియు పదార్థం యొక్క బిల్డింగ్ బ్లాక్స్. ఇప్పటి వరకు, 117 అంశాలు కనుగొనబడ్డాయి మరియు ఆవర్తన పట్టికలో ఉంచబడ్డాయి. ఈ 117 మూలకాల నుండి, ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్ మొదలైన 94 అంశాలు సహజంగా సంభవించే మూలకాలు, అయితే రేడియోధార్మికత మిగతా 22 మూలకాలను కృత్రిమంగా ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఆవర్తన పట్టికలోని అంశాలు వర్గీకరించబడతాయి మరియు వాటి రియాక్టివిటీ ద్వారా ఉంచబడతాయి. కొన్ని లోహాలు కానివి, కొన్ని లోహాలు, మిగిలినవి మెటలోయిడ్స్ అని సూచిస్తారు. మెటలోయిడ్స్ సరైన లోహాలు కావు కాని అవి వేడిచేసినప్పుడల్లా, లేదా వాటి ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు అవి లోహాలుగా మారి లోహాల మాదిరిగా పనిచేయడం ప్రారంభిస్తాయి. ప్రతి మూలకం వాటి స్థితి, పరమాణు సంఖ్య మరియు ఇతర అంశాలతో స్పందించే సామర్థ్యాన్ని నిర్వచించే మీటర్ మరియు ప్రత్యేక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ ప్రకృతిలో వాయువు అయితే రాగి, ఇనుము మరియు బంగారం ప్రకృతిలో దృ are ంగా ఉంటాయి. ఇంకా, మూలకాలను వాటి పరమాణు సంఖ్య, వాటి చిహ్నం, పరమాణు ద్రవ్యరాశి, మరిగే బిందువు, ద్రవీభవన స్థానం, సాంద్రత మరియు అయనీకరణ శక్తి ద్వారా వేరు చేయవచ్చు. మూలకాల యొక్క పరమాణు సంఖ్య వాటి అణువులో ఉన్న కొన్ని ప్రోటాన్ల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. అణు సంఖ్య అణువులో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్య. మూలధన Z మూలకాల యొక్క పరమాణు సంఖ్యను సూచిస్తుంది. మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి మూలకాల అణువులో ఉన్న ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం. అణు సంఖ్య ప్రతి మూలకం నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి కూడా భిన్నంగా ఉంటుంది. ఇక్కడ ప్రస్తావించాల్సిన మరో విషయం ఐసోటోపులు మరియు కేటాయింపుల గురించి. ఐసోటోపులు ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను కలిగి ఉన్న అణువులను కలిగి ఉంటాయి, కానీ అందులో వేరే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. ఇది వారి అణువులోని అనేక ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా సారూప్య మూలకాన్ని వివిధ రకాలుగా వర్గీకరిస్తుంది. కార్బన్ వలె మూడు ఐసోటోపులు ఉన్నాయి, అంటే మూడు రకాల కార్బన్ ఉన్నాయి. మరోవైపు, అలోట్రోప్స్ అదే మూలకం యొక్క అణువులను ఒకే రకమైన అణువులతో కలిపి పొడవైన గొలుసులు మరియు విభిన్న ఆకృతులను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి వాటి లక్షణాలు మరియు లక్షణాలలో మార్పుకు కారణమవుతాయి.
కాంపౌండ్ అంటే ఏమిటి?
సమ్మేళనం అంటే రసాయన పదార్థాలు, ఇవి ఒకదానితో ఒకటి స్పందించే వివిధ రకాల మూలకాలతో తయారవుతాయి. వివిధ రకాలైన అంశాలు ఒకదానితో ఒకటి స్పందించి మిళితం చేసి సరికొత్త విషయాన్ని సమ్మేళనం అని పిలుస్తారు. సమ్మేళనాలు మిశ్రమం, లేదా మనం మూలకాల కలయికను చెప్పగలం. వేర్వేరు అంశాలు వేర్వేరు రకాల సమ్మేళనాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి నిష్పత్తి యొక్క స్థిర రూపంలో మిళితం చేస్తాయి. మూలకం ప్రకారం మొత్తం లేదా నిష్పత్తి నిర్ణయించబడుతుంది. మూలకాలు వాటి స్వభావం మరియు రియాక్టివిటీ ద్వారా ఒకదానితో ఒకటి కలిసిపోతాయి. మూలకాలలో, లోహాలు అత్యంత రియాక్టివ్ ఎలిమెంట్స్‌గా పరిగణించబడతాయి మరియు అవి కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరచటానికి తక్షణమే ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఈ కలయిక మరియు రియాక్టివిటీ మూలకం యొక్క వాలెన్సీపై ఆధారపడి ఉంటాయి. వాలెన్సీ అంటే ఒక మూలకం యొక్క అణువు యొక్క వెలుపలి షెల్‌లో ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య. రసాయన ప్రతిచర్యలో వాటి ఉష్ణోగ్రతను పెంచడం ద్వారా అనేక మూలకాలను రియాక్టివ్‌గా చేయవచ్చు. సమ్మేళనాలు, ఏర్పడినట్లుగా, విచ్ఛిన్నం కావచ్చు మరియు వాటి స్థానిక మూలకాలలో కుళ్ళిపోతాయి. కొన్నిసార్లు అవి వివిధ రకాల మూలకాలను ఏర్పరుస్తూ అయాన్లుగా చిమ్ముతాయి. సమ్మేళనాలు కుళ్ళిపోవటం ద్వారా ఏర్పడిన మూలకాలు వాటి అసలు రూపంలో ఉంటాయి మరియు కొత్త రూపాన్ని కూడా కలిగి ఉంటాయి.
ఎలిమెంట్ వర్సెస్ కాంపౌండ్
- మూలకం రసాయన పదార్ధం, ఇది ఒకే రకమైన అణువులతో కలిసి ఉంటుంది. ఇది పదార్థం మరియు రూపం యొక్క ఏ స్థితిలోనైనా ఉంటుంది.
- సమ్మేళనాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ విభిన్న రకాల మూలకాల కలయిక వలన ఏర్పడే రసాయన పదార్థాలు.
- మూలకాలు ఒకదానితో ఒకటి స్పందించి కొత్త సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
- పదార్ధం యొక్క సారూప్య అణువుల కలయిక ఒక మూలకాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
- మూలకాలు సహజంగా జరుగుతాయి లేదా రేడియోధార్మికత ద్వారా కృత్రిమంగా తయారవుతాయి
- ఒకదానితో ఒకటి మూలకాల ప్రతిచర్యల వల్ల మాత్రమే సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి.
- ఇప్పటి వరకు 117 అంశాలు కనుగొనబడ్డాయి మరియు ఆవర్తనంలో ఉన్నాయి
- సమ్మేళనాలు అంతులేనివి మరియు వాటి సంఖ్యలు ప్రత్యేకంగా నిర్వచించబడలేదు.
- మూలకాలు మరింత విచ్ఛిన్నం కావు.
- రసాయన ప్రతిచర్యల ద్వారా సమ్మేళనాలు మూలకాలు మరియు అయాన్లుగా విచ్ఛిన్నమవుతాయి.
- ఎలిమెంట్స్ ఆవర్తనంలో వాటి అణు సంఖ్య మరియు గుర్తు ద్వారా సూచించబడతాయి
- వారి రసాయన సూత్రం సమ్మేళనాలను సూచిస్తుంది.
